Контрольна робота з дисципліни фізична та колоїдна хімія, 1 курс, КПІ

Задание:1. Як теорія МО пояснює діамагнетизм молекул F2? 2. Визначити значення температури і роботи при адіабатному стисненні 0,01 м3 азоту до 1/10 його початкового об’єму, якщо початкові значення температури і тиску відповідно дорівнюють 26,8 °С і 1013 гПа 3. Істина питома теплоємність свинцю можна розрахувати із рівняння Сp = 0,1233 + 5,692•10?5t (Дж?г?1?град?1). Свинець плавиться при 326 °С, його питома теплота плавлення 101,2 Дж/г. Скільки теплоти потрібно, щоб розплавити 17 кг свинцю? 4. Рідкий метанол (CH3OH) при тиску 267 гПа кипить при температурі 64,7 °С, а при тиску 533 гПа кипить при 49,9 °С. Знайти нормальну (p=0,10133 МПа) температуру кипіння метанолу. 5. Ентропія молібдену в стандартних умовах дорівнює 28,6 кДж?кмоль?1?К?1. Залежність молярної теплоємності молібдену від температури визначається рівнянням Сp = 22,94 + 5,443•10?3T (Дж?моль?1?К?1), Обчислити ентропію молібдену при 1233 К. 6. Визначити константу рівноваги Кр і тепловий ефект реакції метилциклогексану з бензеном C6H11CH3 + C6H6 = C6H5CH3 + C6H12 при 400 К, якщо для реакції гідрування бензену 3H2 + C6H6 = C6H12 lgKp = 9590/T ? 9,9194lgT + 0,002285T + 8,566 і для реакції гідрування метилбензену C6H5CH3 + 3H2 = C6H11CH3 lgKp = 10,970/T ? 20,387. 7. Рідкий оксид сульфуру (IV) кипить при 10 °С, а його теплота випаровування при цій температурі становить 25,52 кДж/моль. При якій температурі кипить розчин, що містить 20 моль SO2 та 1 моль оксиду сульфуру (VI)? ЛАБОРАТОРНА РОБОТА Тиск насиченої пари рідини, що легко випаровується: Електропровідність водяних розчинів слабких електролітів У таблиці зведені експериментальні результати дослідження електропровідності розчинів гідроксиду амонію при t = 22 °C. Для визначення постійної комірки використано 0,01 н розчин KCl, питома електропровідність якого 0,1332 См/м, а електричний опір 384 Ом. Еквівалентна електропровідність катіона та аніона гідроксиду амонію при нескінченому розведенні відповідно дорівнює 0,00694 і 0,01866 См?м2/моль?екв. Поверхневий натяг водяних розчинів поверхнево активних речовин Енантова кислота, t = 20 ?C, k = 0,10790

Содержание: 1. Як теорія МО пояснює діамагнетизм молекул F2? 3 2. Визначити значення температури і роботи при адіабатному стисненні 0,01 м3 азоту до 1/10 його початкового об’єму, якщо початкові значення температури і тиску відповідно дорівнюють 26,8 °С і 1013 гПа 5 3. Істина питома теплоємність свинцю можна розрахувати із рівняння Сp = 0,1233 + 5,692•10−5t (Дж×г−1×град−1). Свинець плавиться при 326 °С, його питома теплота плавлення 101,2 Дж/г. Скільки теплоти потрібно, щоб розплавити 17 кг. свинцю? 6 4. Рідкий метанол (CH3OH) при тиску 267 гПа кипить при температурі 64,7 °С, а при тиску 533 гПа кипить при 49,9 °С. Знайти нормальну (p=0,10133 МПа) температуру кипіння метанолу. 7 5. Ентропія молібдену в стандартних умовах дорівнює 28,6 кДж×кмоль−1×К−1. Залежність молярної теплоємності молібдену від температури визначається рівнянням Сp = 22,94 + 5,443•10−3 t  (Дж×моль−1×К−1). Обчислити ентропію молібдену при 1233 К. 8 6. Визначити константу рівноваги Кр і тепловий ефект реакції метилциклогексану з бензеном C6H11CH3 + C6H6 = C6H5CH3 + C6H12 при 400 К, якщо для реакції гідрування бензину 3H2 + C6H6 = C6H12 9 7. Рідкий оксид сульфуру (IV) кипить при 10 °С, а його теплота випаровування при цій температурі становить 25,52 кДж/моль. При якій температурі кипить розчин, що містить 20 моль SO2 та 1 моль оксиду сульфуру (VI)? 10 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 11 СПИСОК ВИКОРИСТАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ 14  

Литература: 1. Глинка Н. Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. — Л. : Химия, 1988. — 702 с. 2. Карапетьянц М. X. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. — М. : Высш. шк., 1981. — 632 с. 3. Николаев Л. А. Неорганическая химия / Л.А.Николаев. - М. : Просвещение, 1982. — 640 с. 4. Хомченко И. Г. Общая химия / И.Г. Хомченко. — М. : Химия, 1987. — 464 с.