Хімія - задачі

Задание:В-68: 10. Відносна густина газу за киснем дорівнює 1,5. Знайдіть йо¬го відносну густину за: повітрям, воднем, хлором, азотом. У відпові¬ді наведіть газ, за яким густина найменша. 32. Змішали рівні маси водню та метану. Яке буде співвідно¬шення об'ємів цих газів у суміші. 50. Назвіть елементи, в яких закінчується заповнення 3d-, 4d- та 5d -орбіталей. Напишіть електронні формули цих елементів. 72. Дати початкове та сучасне формулювання періодичного закону. Чому у періодичній системі елементи аргон, кобальт, телур і торій розміщені перед калієм, нікелем, йодом та протактинієм від¬повідно, хоч і мають більшу атомну масу? 87. Запишіть у порядку зростання ступеня іонності зв’язки: B – Cl, Na – Cl, Ca– Cl, Be– Cl, Zn– Cl, H– Cl, P– Cl. 113. До розчину кожної із солей: та долили розчин лугу. В якому випадку випаде осад гідроксиду феруму? Написати молекулярне та іонне рівняння реакції. Які сполуки називають подвійними солями? 138. Виконавши відповідні обчислення, з’ясуйте, яка реакція ( пряма чи зворотна ), має відбуватися у системі: за стандартних умов. Визначте температуру за якої встановиться рівновага. Залежністю ентальпії та ентропії системи від температури знехтуйте. 155. При певній температурі рівновага гомогенної реакції встановилася при таких концентраціях реагентів , , . Чому рівні константа рівноваги реакції та вихідні концентрації реагентів? 176. Чому дорівнюють моляльність, молярна концентрація, та молярна концентрація еквівалента сірчаної кислоти у розчині із масовою часткою кислоти 15%, якщо густина розчину 1.1 г/мл. 198. Обчислити РН розчинів у яких молярна концентрація гідроксид – іонів рівна: 208. За допомогою методу електронного балансу напишіть рівняння окисно – відновних реакцій. Вказати окисник та відновник для кожної окисно-відновної реакції. 228. Залізна та срібна пластини з’єднані провідником та занурені у розчин H2SO4. Напишіть електронні рівняння процесів, які відбуваються на електродах даного гальванічного елемента. 248. Крізь розчини сульфату нікелю та нітрату свинцю було пропущено одну і ту ж кількість електрики. На одному із катодів виділилося 25,9 грам свинцю. Скільки грамів нікелю виділилося на другому катоді? Скільки літрів кисню виміряних при нормальних умовах, виділилося на кожному із анодів? 268. Нікелева та кадмієва пластинки занурені у розчин сірчаної кислоти. Якщо з’єднати кінці пластинок провідником, то на нікелевій пластинці буде спостерігатися виділення водню. Дати пояснення цьому явищу. Який метал розчиняється? Складіть рівняння електродних процесів. В-83: 133. Визначте зміну ентальпії за стандартних умов для реакції термічного розкладу: 150. Константа рівноваги реакції при 400°С рівна 0,1 л/моль. Рівноважні концентрації водню та аміаку становлять 0,2 та 0,08 моль/л відповідно. Визначте вихідну концентрацію азоту, якщо перетворення відбувається у закритому реакторі. 171. Чому рівна моляльна концентрація розчину, який містить 18 грам пропанову С3Н7ОН у 400 см3 водного розчину? 193. Чому рівна молярна концентрація одноосновної кислоти в розчині, якщо рН розчину рівний 4, а ступінь дисоціації кислоти рівний 0,01. 213. В яких із наведених схем окисно – відновних реакцій пероксиди виступають у ролі окисників? а) б) в) г) 233. Визначить ЕРС гальванічного елемента, що складається із нікелю, зануреного в розчин нітрату нікелю з молярною концентрацією 1 моль/л, і свинцю, зануреного в розчин нітрату свинцю концентрацією 0,001 моль/л. Вкажіть напрямок руху електронів у зовнішньому колі. Складіть рівняння електродних процесів, які відбуваються при розряді гальванічного елемента. 253. Скільки часу пропускали крізь розчин лугу струм силою 3 А, якщо при цьому виділилося 2,24 літри кисню, виміряного за нормальних умов. Скласти рівняння електродних процесів. 273. У розчин електроліту занурені цинкова пластинка та цинкова пластинка, частково покрита оловом. В якому випадку процес корозії цинку відбуватиметься інтенсивніше? Відповідь мотивуйте.

Содержание:В-68 1. Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – 702 с. 2. Гончаров А. І., Корнілов М. Ю. Довідник з хімії. – К.: Вища школа, 1974. – 303 с. 3. Хомченко І. Г. Загальна хімія. – К.: Вища школа, 1993. – 420 с. 4. Мороз А. С., Ковальова А. Г. Фізична та колоїдна хімія. – Львів : Світ, 1994. – 278 с. 5. Химия: Справочное издание/ под ред. В. Шретер, К.-Х, Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др. Справочник по химии: Пер. с нем. – М.: Химия, 1989.– 648 с. В-83 1. Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – 702 с. 2. Гончаров А. І., Корнілов М. Ю. Довідник з хімії. – К.: Вища школа, 1974. – 303 с. 3. Хомченко І. Г. Загальна хімія. – К.: Вища школа, 1993. – 420 с. 4. Мороз А. С., Ковальова А. Г. Фізична та колоїдна хімія. – Львів : Світ, 1994. – 278 с.

Литература:1. Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – 702 с. 2. Гончаров А. І., Корнілов М. Ю. Довідник з хімії. – К.: Вища школа, 1974. – 303 с. 3. Хомченко І. Г. Загальна хімія. – К.: Вища школа, 1993. – 420 с. 4. Мороз А. С., Ковальова А. Г. Фізична та колоїдна хімія. – Львів : Світ, 1994. – 278 с. 5. Химия: Справочное издание/ под ред. В. Шретер, К.-Х, Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др. Справочник по химии: Пер. с нем. – М.: Химия, 1989.– 648 с.