Контрольна робота з фізичної та колоїдної хімії

Задание:Завдання для контрольної роботи з фізичної та колоїдної хімії Варіант 28 1. Який математичний вираз І закону термодинаміки для ізобарних процесів: а) Qр = ?H б) Q = RT в) Qv = ?U ? 2. Як змінюється ентропія системи: 2СО (г) ?С (т)+СО2 (г) а) зменшиться б) збільшиться в) залишиться без змін ? 3. Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самодовільного перебігу реакцій, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі ? а) ентальпію б) енергію Гіббса в) внутрішню енергію г) ентропію д) енергію Гельмгольца 4. Вказати термодинамічну умову екзотермічного процесу: а) ?H = 0 б) ?S > 0 в) ?H > 0 г) ?G < 0 д) ?H < 0 5. Кінетичне рівняння реакції v = k А В. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при збільшенні концентрації реагуючих речовин у три рази: а) у 27 разів; б) у 9 разів; в) у 6 разів; г) у 3 рази? 6. В яких одиницях вимірюється константа швидкості реакції третього порядку: а) с-1; б) л2/моль2 ·с; в) л/моль·с; г) моль/л·с? 7. Коефіцієнт розподілу являє собою відношення: а) кількостей рідин, що не змішуються; б) розчинності двох речовин у даному розчиннику. в) кількостей речовин, розподілених між двома рідинами, що не змішуються; г) концентрацій речовин, розподілених між двома рідинами, що не змішуються; 8. Який осмотичний тиск має бути у розчинах лікарських речовин, що застосовують в медичній практиці як ізотонічні до крові? A. ? = 3,8кПа. B. ? = 770Па C. ? = 7,7кПа D. ? = 77,0кПа E. ? = 770кПа 9. Який знак заряду виникає на залізній пластинці, зануреній у воду: а) позитивний б) негативний в) нульовий 10. Для якого із водних розчинів температура кипіння найвища? а) b(глюкози)=0,1моль/кг б) b(рибоза)=0,1моль/кг в) b(сахарози)=0,1моль/кг г) b(NaCl)=0,1моль/кг 11. При розчиненні якої з речовин поверхневий натяг розчину не зміниться? а) метанол б) етанол в) пропанол г) мальтоза 12. Поверхнева активність глюкози буде дорівнювати: а) = 0 б) > 0 в) < 0 13. Як називають з методів адсорбційної терапії заснований на очистці крові хворого від токсичних речовин шляхом її пропускання через колонку з адсорбентом, підключену до системи кровообігу: а) лікворосорбція; б) лімфосорбція; в) плазмосорбція; г) гемосорбція; д) аплікаційна терапія? 14. В яких одиницях вимірюється універсальна газова стала у рівнянні Гіббса: а) Кл?B/моль?К; б) Дж/моль?К; в) л?Па/моль?К; г) Н?м/моль?К? 15. При використанні фенолу, як рухомої фази, води – як нерухомої фази, а паперу – як інертного носія Rf для амінокислот – глутамінова кислота, глікокол та лейцин – виявився рівним, відповідно, 0,16, 0,30, 0,79. Який висновок можна зробити щодо відносної гідрофобності цих амінокислот (розташувати їх в ряд в порядку зростання гідрофобності): а) глікокол, глутамінова кислота, лейцин; б) лейцин, глутамінова кислота, глікокол; в) глутамінова кислота, глікокол, лейцин; г) лейцин, глікокол, глутамінова кислота; д) глікокол, лейцин, глутамінова кислота? 16. Золь ZnS одержали при зливанні однакових об’ємів розчинів (NH4)2S з молярною концентрацією 0,02 моль/л та ZnCl2 з молярною концентрацією 0,005 моль/л. Які з нижченаведених іонів утворюють дифузний шар міцели ZnS: а) Zn2+ б) S2– в) NH4+ г) Cl–? 17. Пороги коагуляції золя електролітами FeCl3 та K2SO4 співвідносяться між собою як ск( FeCl3) < ск( K2SO4). Який знак заряду мають гранули золю: а) позитивний; б) нейтральний; в) негативний? 18. Утворенню драглів із розчинів полімерів сприяють такі фактори: А. зниження температури; Б. концентрування; В. усі наведені фактори. Г. внесення в розчин речовин, які знижують розчинність полімеру; 19. Процес міцелоутворення в розчинах ПАР відбувається: а) при виконанні певної роботи б) самовільно і оборотно в) самовільно і не оборотно 20. Молекули білка знаходяться у фосфатному буферному розчині, з рН 7,5, і при електрофорезі рухаються до катода. В якій ділянці шкали рН лежить IET білка? A. В кислій ділянці. Б. В нейтральній ділянці. B. В лужній ділянці. Письмова робота 1. Рівняння Гіббса-Гельмгольця. Що характеризує запас вільної енергії системи в ізотермічних мовах? 2. Тиск пари фосгену при температурі 283,25 K дорівнює 1071,2 кПа, а при 274,15 K – 769,8 кПа. Розрахувати теплоту пароутворення фосгену. 3. Який графік потрібно побудувати, щоб розрахувати тепловий ефект реакції, якщо є експериментальні дані про значення констант рівноваги реакції? 4. Етанол під дією йоду переходить рівноважно в етаналь за реакцією: C2H5OH(р) +І2(т) = C2H4O(г) + 2 HI(г). Розрахувати константу рівноваги для цієї системи при 300 K. 5. Пояснити, як графічно можна розрахувати теплоту випаровування диметилового ефіру. Які експериментальні дані необхідні для цього розрахунку? 6. Колігативні властивості розчинів. Підвищення температури кипіння розчинів. Ебуліоскопія. Фізичний зміст ебуліоскопічної сталої розчинника та її математичний вираз. 7. Які реакції називають складними? Які реакції називають фотохімічними? Навести приклади. Що таке квантовий вихід реакції? 8. Обчислити енергію активації реакції, якщо відомо, що при підвищенні температури від 240 до 260 К її швидкість зросла у 5 разів? 9. Які електроди використовують як індикаторні (електроди визначення) при вимірюванні рН розчинів? Навести їх схематичний запис. Дати порівняльну характеристику цим електродам. Які переваги має метод потенціометричного визначення рН у порівнянні з іншими методами? 10. Обчислити питому електричну провідність та рН розчину карбонової кислоти з молярною концентрацією 0,4 моль?л за умов, що ступінь дисоціації кислоти у цьому розчині дорівнює 0,01, а гранична молярна електрична провідність розчину дорівнює 421,5 См?м2?моль–1. 11. Описати закономірності молекулярної адсорбції з розчинів на поверхні твердого тіла. Що таке рівноважна адсорбція? Рівноважна концентрація? 12. Що називається порошками? Як їх одержують? Які властивості порошків? Що таке насипна щільність та текучість? Розпилення та флюїдизація? З якою метою порошки гранулюють? Пояснити механізм цього процесу. Чому процес гранулювання широко використовують у фармацевтичній промисловості. Навести приклади лікарських препаратів такої форми виготовлення. Що таке піни? Описати методи їх одержання. Навести приклади використання пінних аерозолів у фармації. 13. Визначити середньоквадратичний зсув ? частинки гідрозолю сірки за 5 с при 295 К, якщо радіус частинки 10 нм, а в’язкість середовища – 1?10–3 Па?с. 14. Яка будова подвійного електричного шару за теорією Гельмгольця? Теорією Гуї-Чепмена? У чому полягають недоліки цих теорій? 15. Який об’єм розчину К2Сr2О7 з молярною концентрацією еквівалента с(1?2 К2Сr2O7) = 0,01 моль/л необхідно додати до 1 л золю Al2O3, щоб викликати його коагуляцію? Поріг коагуляції Ск(1?2 К2Сr2O7) = 0,063 ммоль/л. 16. Що таке гель? Драгль? Назвати два основні методи одержання драглів. Що таке драглювання розчинів ВМС? Як зв’язані процеси драглювання з рН середовища, температурою, концентрацією електролітів? Навести приклади застосування у фармації. 17. Розрахувати, яка кількість умовних іонів перейде із зовнішньої рідини крізь напівпроникну мембрану у клітину, якщо всередині, а зовні їх міститься однакове число - 8.

Литература:1. Мороз А. С., Яворська Л.П., Луцевич Д.Д. Біофізична та колоїдна хімія. Вінниця: Нова книга, 2007. 600 с. 2. Кабачний В.І., Осипенко Л.К., Грицан Л.Д. Фізична та колоїдна хімія. Х.: Прапор, В-во УкрФА, 1999. 368 с. 3. Вовокотруб Н.П., Смик С.Ю., Бойко Р.С. Практикум з фізичної та колоїдної хімії. Електронний навчальний посібник, 2002. 257 с. 4. Мороз А.С., Ковальова А.Г. Фізична та колоїдна хімія. Львів: Світ, 1994. 280 с.