Контрольна робота з аналітичної хімії за 2 курс (НМУ ім. Богомольця)

Задание:Завдання 1 Гравіметричний аналіз, його принципи. Розрахунки результатів гравіметричного аналізу. Запропонувати осаджувач, вказати осаджувану форму, гравіметричну форму для визначення кількісного вмісту FеСІ3 у препараті за методом осадження. Визначити масу FеСІ3 у препараті, якщо гравіметрична форма Fе2О3 має масу 0,1037г. Завдання 2 Метод нейтралізації. Що таке інтервал переходу індикатора? Скільки, як правило, одиниць рН складають інтервали переходу індикаторів? Підбір індикатора за продуктами реакції. Завдання 3 Сутність методу йодометрії при визначенні окисників. Описати методику визначення окисника КNО2 методом йодометрії. Вирахувати масу оптимальної наважки препарату, що містить за попередніми даними 25% КNО2. Методика кількісного визначення КNО2: наважку препарату який містить КNО2 розчинили у воді, розчин перенесли у мірну колбу місткістю 200мл, об'єм розчину довели водою до кільцевої позначки і ретельно перемішали. За допомогою піпетки 20 мл цього розчину перенесли у колбу для титрування, додали значний надлишок КІ і розведену сірчану кислоту для створення кислого середовища. Вільний йод, що утворився а результаті реакції КNО2 з КІ у кислому середовищі, відтитрували робочим розчином Na2S2O3 з с(Na2S2O3) = 0,1моль/л. Об'єм робочого розчину Na2S2O3 має бути у межах інтервалу від 10 мл до 20 мл. Завдання 4 Полярографія. Рівняння Ільковича. Полярографічна хвиля та її характеристика. Яку аналітичну інформацію дає полярографія? Завдання 5 Трилонометрія. Принцип визначення катіонів. Написати рівняння реакції трилону Б (Na2Н2L) з SnCl4 (у молекулярному та іонному вигляді). Визначити фактор еквівалентності трилону Б для цього випадку. Завдання 6 Метод Фольгарда (тіоціонатометрія або роданометрія). Сутність методу. Індикатор методу. Застосування методу в аналізі. Визначити масову концентрацію хлориду цинку за такими даними: на аргентометричне титрування 20мл розчину хлориду цинку було витрачено 21,14мл розчину нітрату срібла з с(АgNO3) = 0,0448моль/л. Розрахувати титр цього розчину АgNO3 по хлориду цинку, а також молярну концентрацію хлориду цинку. Завдання 7 За допомогою яких електродів можна визначити рН розчину? Потенціометричне титрування. Який вигляд мають криві титрування: а) сильної основи сильною кислотою; б) слабкої кислоти сильною основою? Завдання 8 Оптичні методи аналізу. Теоретичні основи. Класифікація оптичних методів аналізу. Методи, засновані на вимірюванні поглинання речовиною світлового випромінювання: колориметрія та фотоколориметрія. Приклади застосування в аналізі. Завдання 9 Методи, засновані на вимірюванні інтенсивності світла, розсіяного або пропущеного суспензією речовини (нефелометрія, турбідиметрія). Теоретичні основи. Приклади застосування. Завдання 10 Сульфатометрія. Сутність методу, титранти, їх класифікація, використання в аналізі. Завдання 11 Йодхлориметрія. Сутність методу, титрант, його приготування та стандартизація. Приклади використання в аналізі. Завдання 12 Провели хроматографію на папері суміші амінокислот. Результати вимірювання хроматограми наведено у таблиці 1.

Литература:1.  Глинка  Н. Л.  Общая  химия. – Л.:  Химия,  1988. – 702  с. 2.  Рабинович  В. А.,  Хавин  З. Я.  Краткий  химический  справочник. – Л.:  Химия,  1978. – 331  с. 3.  Полеес  М. Э.  Аналитическая  химия. – М.: Медицина,  1981. – 286  с. 4.  Крешков  А. П.,  Ярославцев  А. А. Курс  аналитической  химии. – М.:  Химия,  1964. – 430 с.  5.  Мороз А. С.,  Ковальова  А. Г. Фізична  та  колоїдна  хімія. – Львів : Світ,  1994. – 278 с.  6.  Скуг Д., Уэст Д. Основы  аналитической  химии. В 2 т. Пер с англ. М.: Мир, 1979, - 438 с. 7.         Васильев В. П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 2. Физико-химические методы анализа: Учеб. для студ. вузов, обучающихся по химико-технологическим специальностям – 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2002. - 384 с.