Задание:Завдання 1
Визначте концентрацію гідроксид-іона OH- при 22 ?С, якщо H+ = 2*10-1 моль/л. КН2О при 22 ?С дорівнює 0,81*10-14
Дано:
t = 22 ?C
H+ = 0,2 моль/л
K(H2O) = 0,81*10-14
OH- - ?
Завдання 14
Які реакції необхідно провести при відокремленні катіону Mn2+ від інших катіонів III групи і при його відкритті? Наведіть рівняння реакції в молекулярній і іонній формах.
Завдання 29
Назвіть аніон-окисник. Що обумовлює окислювальні властивості і в якій реакції ці властивості проявляються?
Завдання 37
Обчисліть молярну масу еквівалента окисника і відновника:
Cr2(SO4)3 + NaOH + Cl2 ? NaCrO4 + NaCl + Na2SO4 + H2O
Складіть електронний баланс і розставте коефіцієнти.
Завдання 46
Фізико-хімічні методи аналізу, їх відмінності від хімічних? Суть колориметричного методу визначення вмісту міді в розчині.
Завдання 52
Обчисліть нормальну концентрацію розчину H2SO4 титр якого дорівнює 0,02446 г/мл.
Дано:
T(H2SO4) = 0,02446 г/мл = 24,46 г/л
C(1/2H2SO4) - ?
Завдання 62
Визначте масову долю (%) вологи в гашеному вапні, якщо маса наважки до висушування становила 1,84 г, а після висушування 1,70 г.
Дано:
m0 = 1,84 г
m = 1,70 г
?(H2O) - ?
Завдання 80
Визначте молярну концентрацію еквівалентів розчину H2SO4, якщо на нейтралізацію 24,50 см3 потрібно 23,00 см3 розчину КОН. С(КОН) = 0,15 моль/л.
Дано:
V(H2SO4) = 24,5 см3
VKOH = 23 см3
CKOH = 0,15 моль/л
C(1/2H2SO4) - ?
Завдання 90
На титрування розчину 3000 см3 солі Мора (NH4)2Fe(SO4)2 витрачено 14,5 см3 розчину перманганату калію. Титр розчину KMnO4 = 0,0032 г/см3. Визначте молярну концентрацію еквівалентів розчину солі Мора.
Дано:
V = 3000 см3
V(KMnO4) = 14,5 см3
T(KMnO4) = 0,0032 г/см3 = 3,2 г/л
C1/2(NH4)2Fe(SO4)2 - ?