Лабораторна робота з хімії

Задание:Методика роботи 1. Горіння простих речовин. 1.1 У металеву ложечку внести трохи сірки. Підпалити. Записати спостереження. Звернути увагу на колір полум’я. S + O2 = 1.2 У металеву ложечку внести трохи магнієвої стружки. Підпалити. Записати спостереження. 2Mg + O2 = 2. Термічний розклад сполук. Трохи порошку дихромату амонію насипати гіркою на керамічну плитку. Підпалити. (NH4)2Cr2O7 = Спостереження 3. Взаємодія металів з кислотами. Взяти 5 пробірок. У першу налити 2 мл розчину хлоридної кислоти і вкинути шматочок цинку, в другу пробірку - 2 мл сульфатної кислоти і вкинути шматочок заліза, в третю – 2 мл нітратної кислоти і вкинути шматочок міді, в четверту – 2 мл хлоридної кислоти і вкинути шматочок алюмінію, у п’яту – 2 мл лугу і теж вкинути шматочок алюмінію. Zn + HCl = Fe + H2SO4 = Cu + HNO3 = Al + HCl = Al + KOH = Спостереження 4. Взаємодія металів з солями. У пробірку з 2 мл розчину сульфату купруму (II) вкинути шматочок заліза. CuSO4 + Fe = Спостереження 5. Окисно-відновні реакції за участю сполук хрому та мангану. 5.1 Окисні властивості KMnO4. В три пробірки налити близько 0,5 мл розчину KMnO4. В першу пробірку долити 0,5 мл 2 N розчину сульфатної кислоти, в другу пробірку – стільки ж води, в третю – стільки ж 40% розчину КОН. Розчини перемішати і в кожну пробірку додати по 1 мл розчину сульфіту натрію. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = KMnO4 + Na2SO3 + H2O = KMnO4 + Na2SO3 + KOH = Спостереження 5.2 Окисні властивості сполук хрому (VI). У пробірку внести кілька крапель розчину дихромату калію і підкислити його 1-2 краплями розведеної сульфатної кислоти. Додати кілька крапель розчину йодиду калію. K2Cr2O7 + H2SO4 + KJ = Спостереження 6. Реакції самоокиснення-самовідновлення. До 1 мл розчину сульфату мангану додати по краплям розчин манганату (VII) калію. MnSO4 + KMnO4 = Спостереження

Содержание:Методика роботи      3 1. Горіння простих речовин.           3 2. Термічний розклад сполук.         4 3. Взаємодія металів з кислотами.  5 4. Взаємодія металів з солями.        6 5. Окисно-відновні реакції за участю сполук хрому та мангану.            7 6. Реакції самоокиснення-самовідновлення.         8 Використана література       9

Литература:1.         Степаненко О.М.: Загальна та неорганічна хімія. – К.: Пед. преса, 2002 (т.1,2) 2.         Некрасов Б.В. Основы общей химии. – М.: Химия, 1973 (т.1,2) 3.         Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 2001